Que es proteccion catodica

Que es proteccion catodica

Pruebas de protección catódica

La protección catódica (CP; /kæˈθɒdɪk/ (escuchar)) es una técnica utilizada para controlar la corrosión de una superficie metálica convirtiéndola en el cátodo de una célula electroquímica[1] Un método sencillo de protección consiste en conectar el metal a proteger con un «metal de sacrificio» que se corroe más fácilmente y que actúa como ánodo. El metal de sacrificio se corroe entonces en lugar del metal protegido. En el caso de estructuras como tuberías de gran longitud, en las que la protección catódica galvánica pasiva no es adecuada, se utiliza una fuente de energía eléctrica de corriente continua externa para proporcionar la corriente suficiente.

Los sistemas de protección catódica protegen una amplia gama de estructuras metálicas en diversos entornos. Las aplicaciones más comunes son: tuberías de acero para agua o combustible y tanques de almacenamiento de acero, como los calentadores de agua domésticos; pilotes de acero para muelles; cascos de barcos y botes; plataformas petrolíferas en alta mar y carcasas de pozos petrolíferos en tierra; cimientos de parques eólicos en alta mar y barras de refuerzo metálicas en edificios y estructuras de hormigón. Otra aplicación común es el acero galvanizado, en el que un revestimiento de sacrificio de zinc sobre las piezas de acero las protege de la oxidación.

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Principio de funcionamiento de la protección catódica

La protección catódica se utiliza habitualmente para proteger numerosas estructuras contra la corrosión, como buques, flotadores de alta mar, equipos submarinos, puertos, tuberías, tanques; básicamente todas las estructuras metálicas sumergidas o enterradas.

La técnica se basa en convertir las zonas activas de una superficie metálica en pasivas, es decir, convertirlas en el cátodo de una célula electroquímica. Más información sobre las células electroquímicas y la corrosión.

El método más sencillo para aplicar la protección catódica es conectar el metal que se quiere proteger con otro más fácil de corroer que actúe como ánodo. El zinc, el aluminio y el magnesio son los metales más utilizados como ánodos.

Debido a la diferencia de potencial entre la zona anódica (menos noble) y la catódica (acero), los iones metálicos con carga positiva salen de la superficie del ánodo, mientras que los electrones salen de la superficie del cátodo. Para los ánodos de aleación de aluminio, la reacción en la superficie del ánodo es 4Al → 4Al+ + + 12e-.

Los sistemas ICCP utilizan una fuente externa de energía eléctrica proporcionada por una fuente de alimentación de CC regulada, a menudo denominada panel de control. El panel de control proporciona la corriente necesaria para polarizar la superficie a proteger.

Ventajas de la protección catódica

La protección catódica (CP; /kæˈθɒdɪk/ (escuchar)) es una técnica utilizada para controlar la corrosión de una superficie metálica convirtiéndola en el cátodo de una célula electroquímica[1] Un método sencillo de protección consiste en conectar el metal a proteger con un «metal de sacrificio» que se corroe más fácilmente y que actúa como ánodo. El metal de sacrificio se corroe entonces en lugar del metal protegido. En el caso de estructuras como tuberías de gran longitud, en las que la protección catódica galvánica pasiva no es adecuada, se utiliza una fuente de energía eléctrica de corriente continua externa para proporcionar la corriente suficiente.

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Los sistemas de protección catódica protegen una amplia gama de estructuras metálicas en diversos entornos. Las aplicaciones más comunes son: tuberías de acero para agua o combustible y tanques de almacenamiento de acero, como los calentadores de agua domésticos; pilotes de acero para muelles; cascos de barcos y botes; plataformas petrolíferas en alta mar y carcasas de pozos petrolíferos en tierra; cimientos de parques eólicos en alta mar y barras de refuerzo metálicas en edificios y estructuras de hormigón. Otra aplicación común es el acero galvanizado, en el que un revestimiento de sacrificio de zinc sobre las piezas de acero las protege de la oxidación.

Qué es la protección catódica en los barcos

La protección catódica (CP; /kæˈθɒdɪk/ (escuchar)) es una técnica utilizada para controlar la corrosión de una superficie metálica convirtiéndola en el cátodo de una célula electroquímica[1] Un método sencillo de protección consiste en conectar el metal a proteger con un «metal de sacrificio» que se corroe más fácilmente y que actúa como ánodo. El metal de sacrificio se corroe entonces en lugar del metal protegido. En el caso de estructuras como tuberías de gran longitud, en las que la protección catódica galvánica pasiva no es adecuada, se utiliza una fuente de energía eléctrica de corriente continua externa para proporcionar la corriente suficiente.

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Los sistemas de protección catódica protegen una amplia gama de estructuras metálicas en diversos entornos. Las aplicaciones más comunes son: tuberías de acero para agua o combustible y tanques de almacenamiento de acero, como los calentadores de agua domésticos; pilotes de acero para muelles; cascos de barcos y botes; plataformas petrolíferas en alta mar y carcasas de pozos petrolíferos en tierra; cimientos de parques eólicos en alta mar y barras de refuerzo metálicas en edificios y estructuras de hormigón. Otra aplicación común es el acero galvanizado, en el que un revestimiento de sacrificio de zinc sobre las piezas de acero las protege de la oxidación.

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